硫酸亞鐵是一種補鐵劑，某興趣小組利用經過初步處理的含有Fe^*的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如下：
（1）加入飽和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，則操作1為 過濾過濾，若NaHCO3溶液濃度偏低可能會形成膠體，驗證的方法為 丁達爾效應丁達爾效應。
（2）加入鐵粉的作用是 防止亞鐵離子被氧化防止亞鐵離子被氧化。
（3）測定廢液中Fe2+的濃度可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液：
①分別寫出KMnO4、NaHCO3 的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、KMnO4=K++MnO4-NaHCO3=Na++HCO3-、KMnO4=K++MnO4-。
②配平方程式，并用單線橋法表示電子轉移過程 
：
22KMnO4+1010FeSO4+88H2SO4=22MnSO4+11K2SO4+55Fe2（SO4） 3+88H2O
③已知Fe2+與NaHCO3按物質的量1：2的比例恰好完全反應，該反應的離子方程式為 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）該興趣小組在研究硫酸亞鐵 （FeSO4） 熱穩定性時，作出了兩種假設：
①假設它按 CaCO3 受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為 FeSO4 高溫 FeO+SO3↑FeSO4 高溫 FeO+SO3↑。
②假設它按 KClO3 受熱分解的方式分解，已知產物中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應的化學方程式為 2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
高溫
高溫
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】過濾；丁達爾效應；防止亞鐵離子被氧化；NaHCO3=Na++HCO3-、KMnO4=K++MnO4-；；2；10；8；2；1；5；8；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeSO4 FeO+SO3↑；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
；2；10；8；2；1；5；8；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeSO4高溫
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：4難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5