化學興趣小組的同學們走進實驗室完成了下列實驗。
實驗一：氧氣的制取與性質
（1）實驗原理：
①圖中不屬于實驗室制氧氣的是 dd（填字母）；
②圖中四種物質在組成上的共同點是都含 氧元素氧元素；
③圖中有三種新物質生成的化學反應方程式或文字表達式：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑或高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑或高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
實驗藥品：
同學們發現實驗室中僅有少量的高錳酸鉀和足量的氯酸鉀，便選用加熱少量高錳酸鉀和足量氯酸鉀混合物的方法完成了氧氣的制備實驗。
（2）實驗裝置：
①寫出標號儀器的名稱：a.長頸漏斗長頸漏斗 b.水槽水槽。
②根據上述藥品的選用，同學們應選擇的發生裝置是 AA（填字母）；
③欲收集較純凈的氧氣，同學們應選擇的收集裝置是 DD（填字母）。
（3）實驗操作：
①補全下列實驗操作
a.將固體混合均勻并裝入試管；
b.待導管口有 氣泡連續均勻冒出時氣泡連續均勻冒出時開始收集氧氣；
c.連接裝置并檢查 裝置氣密性裝置氣密性；
d.先將導管移出水面后熄滅酒精燈；
e.用酒精燈先預熱后集中加熱；
f.固定到鐵架臺上使試管口 略向下傾斜略向下傾斜；
②將補全后的實驗操作排序：cafebdcafebd（填字母）。
（4）圖像分析
上述實驗過程中部分物質質量隨時間變化如圖3所示，下列說法錯誤的有 ACDACD。
A.c代表氧氣
B.t1時刻，高錳酸鉀開始分解
C.t2時刻，氧氣開始產生
D.高錳酸鉀是氯酸鉀反應的催化劑
（5）性質實驗：
①實驗a中出現的現象：發出白光，澄清石灰水變渾濁發出白光，澄清石灰水變渾濁；
②實驗b中發生反應的文字表達式或化學方程式 硫+氧氣點燃二氧化硫或S+O2 點燃 SO2硫+氧氣點燃二氧化硫或S+O2 點燃 SO2；
③上述三個實驗操作中的一條共同點：都需要在集氣瓶底部放少量的水（合理即可）都需要在集氣瓶底部放少量的水（合理即可）。
實驗二：二氧化碳的制取與性質
【方案1】圖5是同學們設計的實驗方案1
當打開K，反應一段時間后：
（1）A中碎雞蛋殼的主要成分是：碳酸鈣碳酸鈣；
（2）B中使紫色石蕊試液變紅的物質是：碳酸碳酸；
（3）C中反應的文字表達式或化學方程式：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）D中證明二氧化碳具有的化學性質是：不助燃，不可燃不助燃，不可燃。
【方案2】如圖是同學們設計的實驗方案2
（1）“人”字玻璃管左端反應的文字表達式或化學方程式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）“人”字玻璃管右端澄清石灰水始終未渾濁的可能原因：使用的是濃鹽酸使用的是濃鹽酸；
（3）“人”字玻璃管上方的干燥管中出現的實驗現象：濕潤的那部分紙花變紅色濕潤的那部分紙花變紅色；
（4）從藥品用量角度看，方案2比方案1具有的優點是：節約藥品節約藥品。
△
加熱
△
加熱
點燃
點燃
點燃
點燃
【答案】d；氧元素；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；長頸漏斗；水槽；A；D；氣泡連續均勻冒出時；裝置氣密性；略向下傾斜；cafebd；ACD；發出白光，澄清石灰水變渾濁；硫+氧氣二氧化硫或S+O2 SO2；都需要在集氣瓶底部放少量的水（合理即可）；碳酸鈣；碳酸；二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；不助燃，不可燃；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；使用的是濃鹽酸；濕潤的那部分紙花變紅色；節約藥品
△
加熱
點燃
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：1難度：0.9
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：841引用：3難度：0.6