苯乙烯是生產塑料與合成橡膠的重要原料。CO₂氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應為：
反應Ⅰ：+H₂O（g）+CO（g）ΔH
已知：
反應Ⅱ：    ΔH₁=+117.6kJ?mol^-1
反應Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的ΔH=

+158.8kJ?mol^-1

+158.8kJ?mol^-1

。
（2）下列關于反應Ⅰ～Ⅲ的說法正確的是

AB

AB

（填標號）。
A．及時分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n（CO₂）：n（CO）保持恒定時，說明反應Ⅰ達到化學平衡狀態
C．其他條件相同，反應Ⅱ分別在恒容和恒壓條件下進行，前者乙苯的平衡轉化率更高
D．反應Ⅲ正反應的活化能小于逆反應的活化能
（3）在催化劑M_xO_y作用下，CO₂氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如圖所示反應機理：

該機理可表示為以下兩個基元反應，請補充反應ⅱ：
ⅰ：+M_xO_（y-1）（s）+H₂O（g）；
ⅱ：

M_xO_（y-1）（s）+CO₂（g）=M_xO_y（s）+CO（g）

M_xO_（y-1）（s）+CO₂（g）=M_xO_y（s）+CO（g）

。
（4）常壓下，乙苯和CO₂經催化劑吸附后才能發生上述反應Ⅰ。控制投料比[n（CO₂）：n（乙苯）]分別為1：1、5：1和10：1，并在催化劑作用下發生反應，乙苯平衡轉化率與反應溫度的關系如圖所示：

①乙苯平衡轉化率相同時，投料比越高，對應的反應溫度越

低

低

（填“高”或“低”）。
②相同溫度下，投料比遠大于10：1時，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的濃度過低；
ⅱ．

CO₂過多地占據催化劑表面，導致催化劑對乙苯的吸附率降低

CO₂過多地占據催化劑表面，導致催化劑對乙苯的吸附率降低

。
③850K時，反應經tmin達到圖中P點所示狀態，若初始時乙苯的物質的量為nmol,則v（苯乙烯）=

0

.

5

n

t

0

.

5

n

t

mol?min^-1。
（5）700K時，向恒容密閉容器中加入過量CaCO₃和一定量乙苯，初始和平衡時容器內壓強分別為p₁kPa和p₂kPa,則平衡時苯乙烯的分壓為

p

2

-

p

1

-

p

2

p

2

-

p

1

-

p

2

kPa（以含有p₁、p₂、p的代數式表示）。[已知：①混合氣體中某組分的分壓等于總壓與該氣體物質的量分數之積；以平衡分壓代替平衡濃度進行計算，可得反應的分壓平衡常數K_p。②CaCO₃ （s）

700

K

CaO（s）+CO₂ （g）  K_p=pkPa]