四氯化錫（SnCl4），常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應制備四氯化錫，其過程如圖所示。（夾持、加熱及控溫裝置略）
硫渣的化學組成
| 物質 | Sn | Cu2S | Pb | As | Sb | 其他雜質 |
| 質量分數/% | 64.43 | 25.82 | 7.34 | 1.23 | 0.37 | 0.81 |
| 物質 性質 |
SnCl4 | CuCl | PbCl2 | AsCl3 | SbCl3 | S |
| 熔點/℃ | -33 | 426 | 501 | -18 | 73 | 112 |
| 沸點/℃ | 114 | 1490 | 951 | 130 | 221 | 444 |
（1）A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是
平衡氣壓，使濃鹽酸順利流入燒瓶中
平衡氣壓，使濃鹽酸順利流入燒瓶中
，b瓶中的試劑是濃硫酸
濃硫酸
。（2）氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發生反應。
①生成SnCl4的化學反應方程式為
Sn+2Cl2=SnCl4
Sn+2Cl2=SnCl4
。②其中冷凝水的入口是
c
c
，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是吸收未反應的Cl2，防止污染空氣
吸收未反應的Cl2，防止污染空氣
。③實驗中所得固體渣經過處理，可回收的主要金屬有
Cu
Cu
和Pb
Pb
。（3）得到的粗產品經C裝置提純，應控制溫度為
114
114
℃。（4）SnCl4產品中含有少量AsCl3雜質。取10.00g產品溶于水中，用0.02000mol/L的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4標準溶液6.00mL。測定過程中發生的相關反應有AsCl3+3H2O═H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl═5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實驗的指示劑是
KMnO4
KMnO4
，產品中SnCl4的質量分數為99.5
99.5
%。（保留小數點后一位）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】平衡氣壓，使濃鹽酸順利流入燒瓶中；濃硫酸；Sn+2Cl2=SnCl4；c；吸收未反應的Cl2，防止污染空氣；Cu；Pb；114；KMnO4；99.5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：228引用：6難度：0.4
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5