自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）CuSO₄和Cu（NO₃）₂中陽離子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

，N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是

O

O

。
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）₄]^2-，1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為

2N_A或2×6.02×10²³

2N_A或2×6.02×10²³

。與CN^-互為等電子體的離子或分子有

C₂^2-、CO、N₂；

C₂^2-、CO、N₂；

（寫出一種即可）。
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤對(duì)電子的是

NH₃

NH₃

。Cu（NH₃）₂Cl₂有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子，由此推知[Cu（NH）₄]²⁺的空間構(gòu)型是

平面正方形

平面正方形

。（填“平面正方形”或“正四面體”）
（4）NH₃中N原子的雜化方式是

sp³

sp³

，硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性是H₂SO₄強(qiáng)于H₂SO₃，其原因?yàn)?!--BA-->

H₂SO₄與H₂SO₃分別可表示為（HO）₂SO₂和（HO）₂SO，前者非羥基氧（2個(gè)）多于后者的非羥基氧（1個(gè)）的數(shù)目，使H₂SO₄中的S-O-H中的O的電子更偏向于S，越容易電離出H⁺，酸性更強(qiáng)

H₂SO₄與H₂SO₃分別可表示為（HO）₂SO₂和（HO）₂SO，前者非羥基氧（2個(gè)）多于后者的非羥基氧（1個(gè)）的數(shù)目，使H₂SO₄中的S-O-H中的O的電子更偏向于S，越容易電離出H⁺，酸性更強(qiáng)

。
（5）銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是

CuO

CuO

。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該氧化物的密度為

320

N

A

?

a

2

b

×

10

-

30

320

N

A

?

a

2

b

×

10

-

30

g/cm³。