1949年10月1日中華人民共和國成立，在開國大典上首次實現了電動升國旗。
為保證國旗不被卷入，要求旗桿上的“阻斷球”要足夠結實，不易被撞裂。在“阻斷球”的制作過程中不僅使用了鐵，還熔入了一定比例的鉻（Cr）等金屬。在常見金屬活動性順序中沒有鉻，同學們決定對鉻與常見金屬鎂和銅的活動性強弱進行探究。
【查閱資料】鉻（Cr）是一種銀白色金屬，其化合物硫酸亞鉻（CrSO4）的水溶液呈藍色。硫酸亞鉻中鉻元素的化合價為+2。
【提出猜想】三種金屬的活動性強弱為：
猜想一：Cr＞Mg＞Cu
猜想二：Mg＞Cr＞Cu
猜想三：Mg＞Cu＞Cr
【進行實驗】
（1）
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①分別向盛有Cr和Cu兩種金屬片的試管中加入同體積同濃度的稀硫酸 | 只有盛有 Cr（或鉻） Cr（或鉻） 的試管中有氣泡產生，并得到藍色溶液 |
猜想三錯誤 |
| ②向盛有硫酸鎂溶液的試管中加入金屬Cr | 無明顯現象 | 猜想 二 二 正確 |
（2）在“阻斷球”的制作過程中不僅使用了鐵，還熔入了一定比例的鉻（Cr）等金屬，這是利用了合金
硬度比組成它的純金屬大
硬度比組成它的純金屬大
的性質。（3）將實驗①的現象補充完整：
金屬鉻逐漸溶解，金屬表面有氣泡產生，溶液顏色由無色逐漸變為藍色，另一支試管中無明顯現象
金屬鉻逐漸溶解，金屬表面有氣泡產生，溶液顏色由無色逐漸變為藍色，另一支試管中無明顯現象
；實驗②的結論是：Mg＞Cr
Mg＞Cr
。（4）實驗前所用的金屬片都需用砂紙打磨，目的是
除去表面的氧化物
除去表面的氧化物
。（5）實驗①中發生反應的化學方程式為
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
。（6）結合探究結論，有同學提出上述三個實驗可進行優化，只需選擇三種藥品，即可判斷金屬的活動性強弱。合理的選擇是
①③⑥（或②⑤⑦）
①③⑥（或②⑤⑦）
（選填序號）。①硫酸鎂溶液
②硫酸亞鉻溶液
③硫酸銅溶液
④稀硫酸
⑤鎂片
⑥鉻片
⑦銅片
【拓展延伸】
（7）若將步驟①和②中反應后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌、過濾，得到固體X和溶液Y。則：溶液Y中溶質的成分
ABC
ABC
（選填序號）。A．一定有MgSO4
B．一定有CrSO4
C．可能有H2SO4
D．可能有CuSO4
（8）過濾過程中，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
，其中玻璃棒的作用是 引流
引流
。【考點】金屬活動性的探究．
【答案】Cr（或鉻）；二；硬度比組成它的純金屬大；金屬鉻逐漸溶解，金屬表面有氣泡產生，溶液顏色由無色逐漸變為藍色，另一支試管中無明顯現象；Mg＞Cr；除去表面的氧化物；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；①③⑥（或②⑤⑦）；ABC；漏斗；引流
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/3 8:0:9組卷：56引用：2難度：0.5
相似題
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1．根據圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙，便可得出結論。試管內的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2質量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產生的H2質量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現象 結論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關系為Mg＞Fe＞Cu 發布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬
不同的化學性質分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5 -
3．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變為銀白色。化學興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現象是，有關反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發現鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發布：2024/12/25 14:0:2組卷：229引用：5難度：0.5