大氣環境中NOx的減量化排放受到國內外廣泛關注。利用碳還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）。回答下列問題：
（1）該反應在常溫下可以自發進行，則反應的△H＜＜0填（“＞”、“=”或“＜”），有利于提高NO平衡轉化率的條件是降溫或從平衡體系中移去氮氣或二氧化碳降溫或從平衡體系中移去氮氣或二氧化碳。（任寫一條）
（2）以上反應可分為如下四步反應歷程，寫出其中第三步的反應：
第一步：2NO═（NO）2第二步：（NO）2+C═N2O+C（O）
第三步：C（s）+N2O=C（O）+N2（g）C（s）+N2O=C（O）+N2（g）第四步：2C（O）═C+CO2
（3）對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol/L．不同溫度下，測得第2小時NO去除率如圖1所示。
①據圖分析，溫度490℃以下，三種情況下反應的活化能最小的是aa（用a、b、c表示）：CaO/C、
La2O3/C去除NO效果比C更好，其依據是相同條件下，NO去除率更高相同條件下，NO去除率更高。（寫一條）
②上述實驗中，490℃時，若測得CaO/C對NO的去除率為60%，則可能采取的措施是BDBD。
A．及時分離出CO2
B．壓縮體積
C．恒容下，向體系中通入氮氣
D．改良優化了催化劑
③在CaO/C、490℃條件下0～2h內的平均反應速率v（NO）=0.02250.0225moL?L-1h-1，該溫度下此反應的平衡常數為121，則反應達平衡時NO的去除率為96%96%。（保留二位有效數字）
（4）利用電化學原理處理NOx也是重要的研究方向，裝置如圖2所示中正極的電極反應式為：2NO+4H++4e-=N2+2H2O2NO+4H++4e-=N2+2H2O。
【答案】＜；降溫或從平衡體系中移去氮氣或二氧化碳；C（s）+N2O=C（O）+N2（g）；a；相同條件下，NO去除率更高；BD；0.0225；96%；2NO+4H++4e-=N2+2H2O
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5