氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質）制備氟化鋇的流程如圖：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）濾渣A的化學式為 SiO2SiO2
（2）濾液1加H2O2氧化過程主要反應的離子方程式為 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
（3）加20%NaOH溶液調節pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是 Mg（OH）2Mg（OH）2。
（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經 加熱濃縮加熱濃縮、冷卻結晶、過濾過濾、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2?2H2O晶體。
（5）常溫下，用BaCl2?2H2O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式 Ba2++2Fˉ=BaF2↓Ba2++2Fˉ=BaF2↓。已知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5L），至少需要的氟離子濃度是 0.1360.136 mol/L （結果保留三位有效數字）。（已知1.84=1.36）
（6）已知：Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．將氯化鋇溶液滴入等物質的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當BaCO開始沉淀時，溶液中c（CO2-3）c（SO2-4）=24.124.1。（結果保留三位有效數字）
1
.
84
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
S
O
2
-
4
）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】SiO2；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；Mg（OH）2；加熱濃縮；過濾；Ba2++2Fˉ=BaF2↓；0.136；24.1
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5