某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。
（1）A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）甲同學用一定量的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積比理論上應制得的體積小，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：濃鹽酸和二氧化錳反應消耗HCl,HCl易揮發濃鹽酸和二氧化錳反應消耗HCl,HCl易揮發。
（3）在實驗室中，乙同學欲用如圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①飽和食鹽水飽和食鹽水，②濃硫酸濃硫酸（填試劑名稱）。
（4）寫出下列反應的離子方程式
氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
氯氣通入氯化亞鐵溶液中 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；濃鹽酸和二氧化錳反應消耗HCl，HCl易揮發；飽和食鹽水；濃硫酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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