鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實驗．
查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O       ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O           ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
實驗如下：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I^-完全被氧化時轉(zhuǎn)移

0.006

0.006

mol e^-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是

酸性

酸性

．
（2）上述資料中的反應(yīng)

②

②

（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)

不能

不能

（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是

該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)

該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)

．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂

BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂

；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是

BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）．