氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癖等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如圖：

提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO₂。回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子所發生的離子方程式為

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

、

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

若pH較低，

M

n

O

-

4

的氧化性增強，還原產物就不是MnO₂沉淀而是Mn²⁺，引入了新的雜質，且溶液呈酸性，則不能生成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀而導致無法除去Fe²⁺和Mn²⁺

若pH較低，

M

n

O

-

4

的氧化性增強，還原產物就不是MnO₂沉淀而是Mn²⁺，引入了新的雜質，且溶液呈酸性，則不能生成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀而導致無法除去Fe²⁺和Mn²⁺

。
（2）反應③的反應類型為

置換反應

置換反應

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

鎳

鎳

。
（3）反應④中產物的成分是ZnCO₃?xZn（OH）₂，取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產品8.1g,則x=

1

1

。