氯氣是非常重要的化工產品，為證明氯氣與水反應產物具有漂白性，將Cl2緩緩通過如圖裝置：
回答下列問題：
（1）實驗室也可用濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下制備氯氣，寫出該反應的化學方程式：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）試劑a應選擇 無水氯化鈣無水氯化鈣；試劑b應選擇 堿石灰堿石灰。
（3）試劑b的作用是 吸收尾氣，防止污染吸收尾氣，防止污染； 防止空氣中水蒸氣干擾實驗防止空氣中水蒸氣干擾實驗。
（4）Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液，欲配制100mL1.00mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
【考點】氯氣的化學性質．
【答案】16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；無水氯化鈣；堿石灰；吸收尾氣，防止污染；防止空氣中水蒸氣干擾實驗；燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.5