某化學學習小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：
步驟1：取1片胃藥研碎放入錐形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；
步驟2：配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；
步驟3：取步驟1中的溶液20g于錐形瓶中，向錐形瓶內逐滴滴加上述稀鹽酸并用傳感器測定溶液的pH，當pH等于7時恰好反應，消耗稀鹽酸10g（胃藥中其它成分不參加反應）。
請回答下列問題：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的質量比為 1：41：4（寫最簡整數比）。
（2）用18.25%的濃鹽酸配制100g 0.365%的稀鹽酸需加水 9898mL
（3）請根據實驗數據計算每片胃藥中NaHCO3的質量，寫出必要的計算過程。 設參加反應的NaHCO3的質量為y,
HCl的質量：10g×0.365%=0.0365g,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
y 0.0365g
84y=440.0365g，
y=0.084g,
1片胃藥中NaHCO3的質量：0.084g×100mL20mL=0.42g設參加反應的NaHCO3的質量為y,
HCl的質量：10g×0.365%=0.0365g,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
y 0.0365g
84y=440.0365g，
y=0.084g,
1片胃藥中NaHCO3的質量：0.084g×100mL20mL=0.42g（請將計算過程寫到答題紙上）
HCl的質量：10g×0.365%=0.0365g,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
y 0.0365g
84
y
44
0
.
0365
g
y=0.084g,
1片胃藥中NaHCO3的質量：0.084g×
100
m
L
20
m
L
HCl的質量：10g×0.365%=0.0365g,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
y 0.0365g
84
y
44
0
.
0365
g
y=0.084g,
1片胃藥中NaHCO3的質量：0.084g×
100
m
L
20
m
L
【答案】1：4；98；設參加反應的NaHCO3的質量為y，
HCl的質量：10g×0.365%=0.0365g，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
y 0.0365g
=，
y=0.084g，
1片胃藥中NaHCO3的質量：0.084g×=0.42g
HCl的質量：10g×0.365%=0.0365g，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
y 0.0365g
84
y
44
0
.
0365
g
y=0.084g，
1片胃藥中NaHCO3的質量：0.084g×
100
m
L
20
m
L
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/1 5:0:10組卷：45引用：4難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3