NH4HCO3是一種常見的氮肥，能促進植物生長茂盛、葉色濃綠。加熱20g這種NH4HCO3化肥樣品至固體完全消失，產生NH3的質量為3.4g。（雜質中不含氮元素）計算此化肥中碳酸氫銨的質量分數是多少？（NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑）
△
【考點】化肥的有關計算；根據化學反應方程式的計算．
【答案】79%。
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5
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1．王強家菜地里的蔬菜葉色發黃。周日，爸爸叫王強去買化肥硝酸銨，他趕到商場時，硝酸銨剛好賣完。
（1）根據所學的化學知識，你建議他購買（填序號），也能起到與硝酸銨相同的作用。
A．氯化鉀（KCl）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷礦粉[Ca3（PO4）2]
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為?，F菜地需施用硝酸銨8kg,若要達到同樣的施肥效果，則王強需購買（1）中所選的化肥kg。
（3）王強認為將硝酸銨和熟石灰混合施用，既可給農作物提供營養元素，又可降低土壤的酸性。你認為對不對？，原因是。發布：2024/7/31 8:0:9組卷：1引用：0難度：0.9 -
2．某品牌碳酸氫銨化肥的標簽如圖所示，根據信息判斷下列說法正確的是（ ?。?/h2>發布：2024/9/22 7:0:8組卷：113難度：0.8 -
3．為測定某碳酸氫銨化肥樣品中的含氮量，某同學在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應，生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為26.8g（反應的化學方程式為 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑）。試求：
（1）生成氨氣的質量。
（2）該化肥中碳酸氫銨的質量。
（3）該化肥中氮元素的質量分數為（雜質中不含氮元素，計算結果精確到0.1%）。
（4）有同學認為用這種方法測得的氮元素質量分數會偏大，原因你認為是。發布：2024/11/24 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5