Ⅰ．為測定某鹽酸的濃度，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
（1）酸式滴定管排氣泡的方法是

快速放液

快速放液

。
（2）在待測液中滴加幾滴酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定，直至

滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘之內不再褪色

滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘之內不再褪色

，即為滴定終點。
（3）下列操作造成滴定結果偏高的是

cd

cd

（填字母）。
a.滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水
b.其他操作均正確，滴定終點讀數時俯視滴定管的刻度
c.未用氫氧化鈉標準溶液潤洗堿式滴定管
d.滴定終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
e.未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管
f.滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡
（4）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應將KMnO₄加入

酸式

酸式

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規格為25mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數是5mL，此時滴定管中KMnO₄的實際體積為

C

C

（填標號）。
A．1.5mL
B．20mL
C．大于20mL
D．小于20mL
Ⅱ．（5）某實驗小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。取50mLNaOH溶液和50mLH₂SO₄溶液在

簡易量熱計

簡易量熱計

中（填儀器名稱）進行實驗。數據如下：

實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則測得中和熱ΔH=

-56.8

-56.8

kJ/mol（精確到小數點后一位）。