小明用裝置的氣密性良好的如圖所示的裝置進行實驗，驗證高錳酸鉀分解的反應符合質量守恒定律。在實驗中他用電子天平和量筒準確測量出表中的m1、m2、m3和V。
【實驗中操作正確，氧氣的密度為ρ（g/cm3】。
| 質量 | |
| m1（KMnO4）/g | |
| m2（試管）/g | |
| m3（試管+加熱后剩余固體）/g | |
| 量筒內收集的氣體體積V/cm3 |
距試管口約三分之一處
距試管口約三分之一處
；加熱過程中試管口略向下傾斜的原因是 防止水蒸氣凝回流炸裂試管
防止水蒸氣凝回流炸裂試管
，試管口塞一小團棉花是為了 防止加熱時高錳酸鉀進入導管
防止加熱時高錳酸鉀進入導管
。（2）加熱時發生反應的化學方程式是
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
。根據質量守恒定律m1、m2、m3、V和ρ之間應存在的等量關系是 △
m1+m2-m3=ρV
m1+m2-m3=ρV
。【反思】小紅提出：導管口不再產生氣泡后先移出導管后熄滅酒精燈的操作會使測出的V值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）”。【考點】質量守恒定律及其應用．
【答案】距試管口約三分之一處；防止水蒸氣凝回流炸裂試管；防止加熱時高錳酸鉀進入導管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；m1+m2-m3=ρV；偏大
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.5