在化學實驗中，經常需要對藥品用量進行估算。既能確保實驗成功，又能養成節約和環保的習慣。某化學興趣小組為了體驗估算方法，進行了如下實驗：
【實驗目的】對選定實驗中所需藥品用量進行估算并驗證估算用量足夠。
（1）【實驗活動一】估算稀鹽酸用量
①寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②取2g石灰石樣品進行實驗（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），請估算，至少需要溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸 2020g。
（2）【實驗活動二】驗證估算的稀鹽酸用量足夠
方案一：
實驗過程如圖所示：
①將石灰石研細的目的是 增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分。
②若圖中試劑X為紫色石蕊試液，觀察到的現象是 溶液變紅溶液變紅，說明估算的稀鹽酸用量足夠。
③為達到與②相同的實驗目的，試劑X還可以選擇下列試劑中的 BDBD（填字母序號）。
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.AgNO3溶液
D.CuO
方案二：
④只用以下兩種規定用量的藥品：2g石灰石樣品和估算用量的稀鹽酸，設計實驗進行驗證，請簡述實驗方案。（實驗儀器任選）
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
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取2g石灰石樣品研細并置于試管中，逐漸向其中滴加鹽酸 取2g石灰石樣品研細并置于試管中，逐漸向其中滴加鹽酸
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一開始有氣泡產生，當不再有氣泡生成時，鹽酸有剩余 一開始有氣泡產生，當不再有氣泡生成時，鹽酸有剩余
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估算的稀鹽酸用量足夠 |
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；20；增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；溶液變紅；BD；取2g石灰石樣品研細并置于試管中，逐漸向其中滴加鹽酸；一開始有氣泡產生，當不再有氣泡生成時，鹽酸有剩余
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：315引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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