“氧來樂”（如圖1）是魚塘養殖戶的“救命藥”，其標簽如表：
| 主要成分 | 過氧化氫 |
| 含量規格 | 15% |
| 作用與用途 | 本品在分解過程中釋放出活潑的新生態氧，用于養殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，無殘留，綠色環保。 |
| 用法 | 將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養殖池塘中 |
| 用量 | 每畝水深1米用本品100～150mL，病情嚴重可加量使用，并可使用催化劑 |
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
．有學生認為Na2O2也可以給魚塘增氧，你認為可以嗎？并簡述理由：不可以，Na2O2雖然能與水放出O2，但生成強堿，破壞水質
不可以，Na2O2雖然能與水放出O2，但生成強堿，破壞水質
．（2）H2O2分解速率受多種因素影響．學生甲通過數字化實驗測得70°C時，H2O2濃度隨時間的變化如圖所示，從圖2中可得出的結論是：其他條件相同時，
溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
．（3）學生乙利用實驗室提供的儀器和試劑進行了教材上的實驗．
步驟：分別向①、②兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，同時分別向兩試管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液（作催化劑）．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管①放入5°C水浴中，將試管②放入40°C水浴中，觀察實驗現象．如圖3．該實驗是為了探究
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響
（4）學生丙為探究Fe3+、Cu2+兩種催化劑對H2O2分解速率的影響．設計了如下實驗（如圖4）：分別向a、b兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，向試管a中加入2滴1mol/LCuSO4，向試管b中加入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察實驗現象．該方案存在不嚴謹之處．請你改進：
將CaSO4溶液換成CuCl2溶液，避免因陰離子不同對實驗造成干擾
將CaSO4溶液換成CuCl2溶液，避免因陰離子不同對實驗造成干擾
．【答案】2H2O2=2H2O+O2↑；不可以，Na2O2雖然能與水放出O2，但生成強堿，破壞水質；溶液堿性越強，H2O2分解速率越快；溫度；將CaSO4溶液換成CuCl2溶液，避免因陰離子不同對實驗造成干擾
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
-
1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5