某校興趣小組對空氣中氧氣的體積含量測定展開了探究。
（一）【實驗改進】如圖1是甲同學對“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先加入50mL的水，右側的量筒（量程100mL）內加入50mL水。再按圖連接好儀器，按下灼熱的玻璃棒，紅磷立即被點燃
（1）紅磷燃燒的產物是 P2O5P2O5（填化學式）。
（2）紅磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，集氣瓶內水面的變化 先下降后上升先下降后上升。
（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中所起到的作用有 abcabc（填寫序號）。
a.加快集氣瓶冷卻
b.氣管末端形成液封，防氣體逸出
c.緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高
（4）燃燒結束并充分冷卻后，待量筒內水面不再下降時，且調節到集氣瓶和量筒中液面相平，記錄量筒內水的體積為33.6mL。甲同學實驗測得氧氣約占空氣總體積的 16.4%16.4%（用百分數表示）。
（二）【拓展研究】乙同學發現甲同學實驗測得的精確度不高，為提高測定的精確度，在網站查閱了相關資料，改用“暖寶寶”對實驗進行創新改進。
【查閱資料】
①“暖寶寶”能耗盡容器中的氧氣。
②“暖寶寶”的主要成分為鐵粉、炭粉和少量氯化鈉。
③“暖寶寶”發熱的主要原理是鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵（鐵的生銹）。
（5）暖寶寶中少量氯化鈉作用是 加快鐵的生銹速率加快鐵的生銹速率。
（6）暖寶寶發熱原理，用化學方程式表示其反應 4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）34Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3，該反應 化學化學能轉化為熱能。
（7）實驗步驟：乙同學實驗的改進裝置如圖2。主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先加入50mL的水，右側連接著裝有50mL空氣的注射器。（注射器活塞與內壁摩擦非常小，可忽略不計）
重復3次上述實驗及數據如表。
| 試驗次數 | 1 | 2 | 3 |
| 注射器剩余氣體讀數 | 18.7mL | 18.9mL | 18.8mL |
20.8%
20.8%
（用百分數表示）。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】P2O5；先下降后上升；abc；16.4%；加快鐵的生銹速率；4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3；化學；20.8%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：87引用：2難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1084引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5