從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以 促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，濾渣A為 Fe（OH）3Fe（OH）3 （填化學式）。
（2）根據溶解度（S）-溫度（T）曲線（如圖2），操作B的最佳方法為 蒸發濃縮，趁熱過濾蒸發濃縮，趁熱過濾。
（3）如圖1工藝流程中，得到產品后的母液，沒有采用直接排放處理，而是進行了二次處理，結合工業生產的要求，回答其中的原因 保護環境，防止重金屬離子污染、提高產品產率保護環境，防止重金屬離子污染、提高產品產率（寫兩條）
（4）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為 3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為 H2SO4H2SO4 。
（5）濾渣D經過處理可制取CrO3，它是一種重要的氧化劑，在生產生活中有很多用途，如可用于查處酒駕。但CrO3熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示，則B點時剩余固體的成分是 Cr2O3Cr2O3（填化學式）。已知固體殘留率=固體樣品剩余質量固體樣品初始質量×100%
固體樣品剩余質量
固體樣品初始質量
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；Fe（OH）3；蒸發濃縮，趁熱過濾；保護環境，防止重金屬離子污染、提高產品產率；3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；H2SO4；Cr2O3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1