無水氯化鈣（CaCl2）是重要的干燥劑，如圖為某工廠以石灰石為原料生產無水氯化鈣的流程，原料石灰石中含有的雜質存MgCO3、MgSO4、SiO2等。
（1）操作Ⅰ的名稱為 過濾過濾。向溶液A中加入BaCl2溶液至適量的現象為 剛好不再產生沉淀剛好不再產生沉淀，沉淀甲的化學式為 BaSO4BaSO4。
（2）反應①中生成Mg（OH）2沉淀的化學方程式為 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，該反應屬于 復分解反應復分解反應（填基本反應類型）。
（3）下表為不同溫度下CaCl2飽和溶液析出晶體的成分，則操作Ⅱ需降溫到 29℃以下29℃以下進行結晶。
| 溫度/℃ | 29℃以下 | 29-45℃ | 45-175℃ | 200℃以上 |
| 晶體成分 | CaCl2?6H2O | CaCl2?4H2O | CaCl2?2H2O | CaCl2?H2O |
C
a
C
l
2
?
6
H
2
O
△
C
a
C
l
2
+
6
H
2
O
C
a
C
l
2
?
6
H
2
O
△
C
a
C
l
2
+
6
H
2
O
【答案】過濾；剛好不再產生沉淀；BaSO4；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；29℃以下；
C
a
C
l
2
?
6
H
2
O
△
C
a
C
l
2
+
6
H
2
O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/4 8:0:5組卷：15引用：2難度：0.5
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