銅冶金技術以火法冶煉為主。
（1）火法煉銅的工藝流程如圖1：
?
反應Ⅰ：2 Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g） ΔH=-768.2kJ?mol^-1
反應Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g） ΔH=+116.0kJ?mol^-1
①在反應Ⅱ中，每生成1molSO₂轉移電子

6

6

mol。
②反應Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的ΔH=

-217.4

-217.4

kJ?mol^-1。
③理論上m₁：m₂=

2：1

2：1

。
（2）煉銅的副產品SO₂多用于制硫酸和石膏等化學產品。
①制硫酸中重要的一步反應是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH=-196kJ?mol^-1。圖2表示將2.0molSO₂和1.0molO₂置于密閉容器中（達平衡后容器體積為2L），當其他條件一定時，SO₂（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X₁、X₂）代表壓強或溫度。X代表的物理量是

壓強

壓強

。B對應條件下平衡常數K=

80

80

。
②圖3表示的是生產石膏的簡單流程，請依據流程寫出通入SO₂制備石膏（CaSO₄）的總反應方程式

CaCO₃懸濁液中存在CaCO_3（s）?Ca²⁺_（aq）+

CO

2

-

3

_（aq），通入SO₂時，水與SO₂反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出H⁺與

CO

2

-

3

結合，c（

CO

2

-

3

）減小，溶解平衡正向移動；

CaCO₃懸濁液中存在CaCO_3（s）?Ca²⁺_（aq）+

CO

2

-

3

_（aq），通入SO₂時，水與SO₂反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出H⁺與

CO

2

-

3

結合，c（

CO

2

-

3

）減小，溶解平衡正向移動；

。
（3）工業硫酸中往往含有一定量SO₂，測定過程如下：取mg工業硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L^-1I₂標準溶液滴定，消耗的I₂標準溶液VmL，工業硫酸中含有SO₂的質量分數的計算式是

8

c

V

25

m

×100%

8

c

V

25

m

×100%

。