當前位置：
試題詳情
磷酸工業的副產品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。
已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I-、I3；②I2+I-?I3-。
（1）NaNO2在酸性條件下氧化I-時會產生NO，該反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O。
H2O2、NaClO和NaNO2都能使I-氧化為I2。若生成的I2一樣多，則消耗H2O2、NaClO和NaNO2的物質的量之比為1：1：21：1：2。
（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是I2受熱易升華（或揮發）I2受熱易升華（或揮發）。
（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是含碘空氣含碘空氣（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復多次循環吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②增加吸收后溶液中I-濃度增加吸收后溶液中I-濃度。
（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I3-的實驗步驟：（可選用…的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol?L-1NaNO2溶液，0.1mol?L-1Na2SO3溶液、6mol?L-1H2SO4溶液、CCl4）。
| 操作 | 現象與結論 |
| ①取樣品，加入 CCl4 CCl4 ，振蕩靜置 |
下層呈紫紅色 下層呈紫紅色 ，說明含I2 |
| ②分液，取上層液體，重復上述操作2次。取上層液體，先滴入 淀粉溶液 淀粉溶液 ，再滴入H2SO4溶液和NaNO2溶液 H2SO4溶液和NaNO2溶液 。 |
先不變藍，后變變藍 先不變藍，后變變藍 ，說明含I-。證明存在I3-。 |
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O；1：1：2；I2受熱易升華（或揮發）；含碘空氣；增加吸收后溶液中I-濃度；CCl4；下層呈紫紅色；淀粉溶液；H2SO4溶液和NaNO2溶液；先不變藍，后變變藍
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1