某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是過濾過濾．
（2）步驟②中，除發生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）溶液C的顏色是棕黃色棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是dd（填選項序號）．
a.稀硫酸 b.鐵 c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液
（5）操作乙的名稱是電解電解，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為CuCl2 電解 Cu+Cl2↑CuCl2 電解 Cu+Cl2↑．
電解
電解
【答案】過濾；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+；棕黃色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；d；電解；CuCl2 Cu+Cl2↑
電解
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/2 8:0:9組卷：44難度：0.5
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24難度：0.5