空氣中氧氣含量測定再認識。
（1）利用圖1實驗裝置測定了空氣組成的科學家是 拉瓦錫拉瓦錫。
（2）用圖2所示的方法測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒的化學方程式為 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。為保證測定結果更準確，實驗中所裝紅磷必須 足量足量。
（3）【實驗探究】
同學們查閱資料發現白磷40℃即可燃燒，燃燒產物與紅磷相同，于是利用圖3改進裝置重新探究。先在容積為200.0mL的集氣瓶中裝進50.0mL的水，再在量筒內裝入100.0mL的水。然后按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
①實驗中沒有用到止水夾，只需要在集氣瓶里預先裝50mL的水，在實驗過程中既能夠加快集氣瓶冷卻又能吸收有毒的白煙，還起到的作用是 形成密封裝置形成密封裝置。
②實驗結束時，量筒內剩余水的體積是73.0mL，則計算出空氣中氧氣體積分數為 18%18%，造成這個結果的可能原因是 白磷不足、裝置漏氣、沒有冷卻至室溫就讀數等白磷不足、裝置漏氣、沒有冷卻至室溫就讀數等。
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】拉瓦錫；4P+5O2 2P2O5；足量；形成密封裝置；18%；白磷不足、裝置漏氣、沒有冷卻至室溫就讀數等
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1085引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5