某實驗小組欲在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制取氯氣并探究氯氣的性質，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中選擇合適的制氯氣的裝置（A處）：ⅡⅡ。（填標號）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 進入B的氯氣未干燥進入B的氯氣未干燥；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：在A、B之間加盛有濃硫酸的洗氣瓶在A、B之間加盛有濃硫酸的洗氣瓶。
（3）驗證氯氣的氧化性：將氯氣通入Na2SO3溶液中，氯氣可將Na2SO3氧化成Na2SO4。寫出該反應的化學方程式：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸。（強酸可以制弱酸）該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 鹽酸鹽酸。（填“鹽酸“或“次氯酸“）
（5）實驗裝置中燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是 吸收尾氣吸收尾氣。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】Ⅱ；進入B的氯氣未干燥；在A、B之間加盛有濃硫酸的洗氣瓶；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl；鹽酸；吸收尾氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：4難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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