某校化學興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗，請分析實驗結果后回答相應問題。

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即明顯減小。實驗結束時測得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是

60%

60%

（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率）。
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了。為什么鋅失去的電子不能持續通過導線流向銅極給Cu²⁺

未形成閉合的回路

未形成閉合的回路

。
（3）實驗三中鹽橋中的K⁺流向

CuSO₄

CuSO₄

溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率為1×10^-3 mol/s,則K⁺的遷移速率為

2×10^-3

2×10^-3

mol/s。與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是

Zn和Cu²⁺不直接接觸發生置換反應，電子只能通過導線發生轉移

Zn和Cu²⁺不直接接觸發生置換反應，電子只能通過導線發生轉移

。
（4）你根據實驗一、二、三可得出的結論是

Zn的活潑性比Cu強，原電池需形成閉合回路才能產生持續電流或正、負極在同一電解質溶液中時工作效率降低

Zn的活潑性比Cu強，原電池需形成閉合回路才能產生持續電流或正、負極在同一電解質溶液中時工作效率降低

（寫出兩點即可）。
（5）實驗四中電流計指針仍有偏轉，寫出銅電極的電極反應式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。