某化學課外活動小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關問題。可供選擇的試劑有：
A．大理石
B．鹽酸
C．氫氧化鈉溶液
D．澄清石灰水
三名同學設計的制備純Na₂CO₃的溶液的實驗方案的反應流程分別如下：
甲：NaOH溶液

C

O

2

①

Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液

C

O

2

①

NaHCO₃溶液

加熱蒸干灼燒

②

Na₂CO₃固體

H

2

O

③

Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液

C

O

2

①

NaHCO₃溶液

N

a

OH

②

Na₂CO₃溶液
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案：

CO₂的通入量不易控

CO₂的通入量不易控

；
乙方案：

過程繁瑣，操作復雜

過程繁瑣，操作復雜

。
（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關鍵是：

反應①應充分進行，①步驟后將NaHCO₃溶液煮沸排除過量CO₂，反應①②所用NaOH溶液的體積應相等

反應①應充分進行，①步驟后將NaHCO₃溶液煮沸排除過量CO₂，反應①②所用NaOH溶液的體積應相等

。
（3）假設反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃，乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質量分數，乙同學

能

能

（填“能”或“不能”）達到實驗目的：若能，請說明計算所需的數據；若不能，請簡要說明理由；

混合物中總質量和沉淀總質量

混合物中總質量和沉淀總質量

。
（4）已知物質的量濃度均為0.10mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃和Na₂S溶液pH如下：
①Na₂CO₃水溶液呈堿性的原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）。NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液顯

淺紅色

淺紅色

色，原因是

酚酞的變色范圍為8.2～10.0，而0.10mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8.3

酚酞的變色范圍為8.2～10.0，而0.10mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8.3

；微熱溶液顏色變深，可能的原因是

CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，該反應為吸熱反應，升高溫度，促進水解，c（OH^-）增大，堿性增強，顏色加深

CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，該反應為吸熱反應，升高溫度，促進水解，c（OH^-）增大，堿性增強，顏色加深

（結合離子方程式說明）。
②從表中數據可知，K₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）

＞

＞

K₂S溶液中的c（S^2-）（填“＞”“＜”或“=”）。