一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學興趣小組設計如圖裝置以制備Cl2O（支撐及夾持裝置已省略）。
已知：①a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。
②Cl2O的部分性質如表：
| 熔點 | 沸點 | 制備方法 |
| 120.6℃ | 3.8℃ | 2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2?HgO（反應放熱） |
（1）指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤
A裝置缺少酒精燈加熱
A裝置缺少酒精燈加熱
。（經改進后進行有關實驗）（2）裝置C中盛有的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
。（3）寫出裝置A中制備Cl2的化學方程式
4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
△
4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
。 △
（4）裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如溫度過低，反應速率慢，另一個可能的原因是
溫度過高Cl2O分解
溫度過高Cl2O分解
。（5）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是
防止Cl2O與橡膠管接觸發生燃燒或爆炸
防止Cl2O與橡膠管接觸發生燃燒或爆炸
。（6）Cl2O是市場上一種比較理想的飲用水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl-，則ClO2的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是等質量的Cl2O的
1.61
1.61
倍。（結果保留一位小數）（7）據文獻報道，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與適量潮濕的Na2CO3反應來制得，同時產生一種無色氣體（該氣體含兩種元素），寫出該反應的化學方程式
2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO2
2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO2
。【答案】A裝置缺少酒精燈加熱；濃硫酸；4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；溫度過高Cl2O分解；防止Cl2O與橡膠管接觸發生燃燒或爆炸；1.61；2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5