某實驗小組探究鹽溶液對弱電解質的電離及難溶電解質的溶解的影響。
文獻指出：向弱電解質或難溶電解質中加入具有不同離子的可溶性強電解質溶液，會使弱電解質的電離程度或難溶電解質的溶解度增大，這種現象可稱為“鹽效應”。
（1）對弱電解質Fe（SCN）₃的電離的影響。

資料：ⅰ.等濃度的MgSO₄與FeSO₄的鹽效應相當。
ⅱ.Fe²⁺+2SCN^-?Fe（SCN）₂（無色）；Mg²⁺與SCN^-不反應。
①加入0.5mL H₂O的目的是

排除稀釋對溶液顏色的影響

排除稀釋對溶液顏色的影響

。
②對比a、b中的現象，得出的結論是

MgSO₄溶液促進了弱電解質Fe（SCN）₃的電離

MgSO₄溶液促進了弱電解質Fe（SCN）₃的電離

。
③結合化學平衡移動原理解釋c中紅色比b淺的原因：

b、c中的鹽效應相當，Fe（SCN）₃?Fe³⁺+3SCN^-，c中Fe²⁺結合SCN^-生成Fe（SCN）₂，使得c（SCN^-）降低，平衡正向移動，紅色變淺

b、c中的鹽效應相當，Fe（SCN）₃?Fe³⁺+3SCN^-，c中Fe²⁺結合SCN^-生成Fe（SCN）₂，使得c（SCN^-）降低，平衡正向移動，紅色變淺

。
（2）對難溶電解質FeCO₃的溶解性的影響。

ⅰ
ⅱ

資料：等濃度的KCl與KSCN的鹽效應相當。
對比實驗ⅰ、ⅱ，對于ⅱ中溶液為紅色，提出假設：
A.……
B.溶液中的SCN^-與Fe²⁺結合，促進FeCO₃的溶解。
設計對比實驗ⅲ，證實假設B是主要原因。
①假設A是

KSCN溶液的鹽效應促進FeCO₃的溶解

KSCN溶液的鹽效應促進FeCO₃的溶解

。
②對比實驗ⅲ的步驟和現象：

。（按實驗ⅱ的圖示方式呈現）
（3）通過以上實驗，說明該實驗條件下鹽溶液通過

鹽效應

鹽效應

、

化學反應

化學反應

可促進弱電解質的電離及難溶電解質的溶解。