像科學家一樣思考
（1）獲取物質
現有如下儀器：
①實驗室中用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。若要組裝一套二氧化碳的發生和收集裝置，可選擇上圖中的（填寫儀器下方的字母） ACDFACDF，選擇該發生裝置的依據是 反應物為固體和液體，不需要加熱反應物為固體和液體，不需要加熱，用該方法收集二氧化碳，是因為具有的性質是 二氧化碳的密度比空氣大二氧化碳的密度比空氣大。用該發生裝置還可以制取的氣體是（填一種） 氧氣（合理即可）氧氣（合理即可）。寫出反應的化學方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
②若要檢驗所得的氣體是二氧化碳，反應的原理是（用化學方程式表示） CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）研究化學反應速率的影響因素
大理石產地不同，成分也不盡相同。實驗小組的同學們要探究大理石與鹽酸反應中，鹽酸的濃度對反應速率的影響，請你參與其中。儀器自選，請完成下表：
M
n
O
2
M
n
O
2
| 你的猜想 | 實驗方案 |
|
在一定濃度范圍內，鹽酸濃度越大，反應速率越快（合理即可） 在一定濃度范圍內，鹽酸濃度越大，反應速率越快（合理即可）
|
取甲、乙兩根試管，分別加入20g5%的稀鹽酸和20g15%的稀鹽酸，往兩根試管中分別加入2g塊狀大理石，觀察氣泡的產生速率（合理即可） 取甲、乙兩根試管，分別加入20g5%的稀鹽酸和20g15%的稀鹽酸，往兩根試管中分別加入2g塊狀大理石，觀察氣泡的產生速率（合理即可）
|
將13g某地大理石（雜質不與酸反應）與80g足量的稀鹽酸充分反應，待無氣泡產生時，稱得剩余物質的總質量為88.6g。根據化學方程式計算該地大理石中碳酸鈣的質量分數
76.9%
76.9%
（計算結果保留至1%）。
【答案】ACDF；反應物為固體和液體，不需要加熱；二氧化碳的密度比空氣大；氧氣（合理即可）；2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在一定濃度范圍內，鹽酸濃度越大，反應速率越快（合理即可）；取甲、乙兩根試管，分別加入20g5%的稀鹽酸和20g15%的稀鹽酸，往兩根試管中分別加入2g塊狀大理石，觀察氣泡的產生速率（合理即可）；76.9%
M
n
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/29 8:0:10組卷：43引用：2難度：0.5
相似題
-
1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：841引用：3難度：0.6 -
3．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6