一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為 K=c2（SO3）c2（SO2）?c（O2）K=c2（SO3）c2（SO2）?c（O2）。當反應達到平衡時，SO2的轉化率為 90%90%。
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 bdegbdeg（填字母）。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2
b.反應容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
f.v正（O2）=2v逆（SO3）
g.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
（3）其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），平衡將向逆反應方向移動，請利用K、Q的關系說明理由：其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），此時各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，Qc=[12c（SO3）]2[12c（SO2）]2?[12c（O2）]=2K，此時Qc＞K，說明平衡將向逆反應方向移動其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），此時各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，Qc=[12c（SO3）]2[12c（SO2）]2?[12c（O2）]=2K，此時Qc＞K，說明平衡將向逆反應方向移動。
（4）如圖所示平衡時SO3的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關系：T1＞＞T2（填“＞”“＜”“=”，下同）
②平衡常數(shù)的關系：KA==KB，KA＜＜KD。
（5）I：SO2與H2O反應生成H2SO3，配制250mL溶液；
II：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定至亞硫酸溶液恰好完全反應，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
回答下列問題：
①KMnO4標準液裝入 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②KMnO4溶液滴定亞硫酸溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O，滴定終點的現(xiàn)象為 溶液由無色變紫色且半分鐘不褪色溶液由無色變紫色且半分鐘不褪色。
③計算該亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L0.2mol/L。
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【答案】K=；90%；bdeg；其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），此時各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，Qc==2K，此時Qc＞K，說明平衡將向逆反應方向移動；＞；=；＜；酸式；2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O；溶液由無色變紫色且半分鐘不褪色；0.2mol/L
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3