有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現做以下實驗：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水攪拌，有白色不溶物生成，過濾，濾液無色透明。
②取①的白色不溶物少量于試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無色氣泡產生。
③取①所得的濾液2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產生。
④另取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是

Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaCl

Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaCl

（寫化學式，下同），一定不含有的物質是

CuSO₄

CuSO₄

。
（2）寫出各步變化的離子方程式。
①

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

；
②

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

；
③

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

；
④

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

。