常溫下，根據表中的幾種物質的電離平衡常數回答下列問題：

NH3?H2O	2×10-5
HNO2	7×10-4
HClO	3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7     K2=4×10-11

（1）常溫下，等濃度的NH₄NO₃和NH₄NO₂兩份溶液，測得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）較小，試分析原因：

NO₂^-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用

NO₂^-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用

．0.1mol?L^-1NH₄NO₂溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，NO₂^-水解反應的平衡常數K_h=

1.4×10^-11

1.4×10^-11

  mol?L^-1（保留兩位有效數字）．
（2）常溫下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液，其pH

＞

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH₃?H₂O+H₂CO₃?NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O的平衡常數K=

800

800

．
（3）少量CO₂通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

。