用Na2SO3可以治理工業SO2尾氣污染，這是一種治理SO2污染比較新穎的方法．具體操作：①將含有SO2氣體的尾氣通入到Na2SO3溶液中，發生化合反應生成NaHSO3；②將反應后的溶液加熱，即可逸出SO2氣體，這些SO2可以應用于制取H2SO4．該方法中Na2SO3可以循環使用，符合綠色化學的基本原則．請根據上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學方程式：①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ；②2NaHSO3 △ Na2SO3+SO2↑+H2O2NaHSO3 △ Na2SO3+SO2↑+H2O．
（2）當89.6m3（標準狀況）含有SO2的尾氣通入溶液中時，恰好與10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液發生反應．求該尾氣中SO2氣體的體積分數．
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【考點】化學方程式的有關計算．
【答案】Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ；2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.1
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質不含鐵）噸．（計算結果保留2位小數）
（2）工業煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質的量．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發電、風力發電、太陽能、生物能（沼氣）、地熱能、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現有甲烷的質量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標準狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質的量是多少？發布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產生等量的氫氣，則三種醇的物質的量之比為（ ）
發布：2024/12/30 19:0:1組卷：85引用：2難度：0.7