硫氰酸鉀（KSCN），是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三頸燒瓶內盛放CS2、水和催化劑，發生反應CS2+3NH3 催化劑 高溫NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解，NH4HS在高于25℃時即分解。
回答下列問題：
（1）試劑a是 濃氨水濃氨水，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是 恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗。
（2）制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃，打開K1通入氨氣。
①反應一段時間后，關閉K1，此時裝置C中觀察到的現象是導管口有氣泡，長頸漏斗中液面上升導管口有氣泡，長頸漏斗中液面上升，保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105℃一段時間，這樣操作的目的是 防止NH4SCN受熱分解防止NH4SCN受熱分解。
②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續保持反應混合液溫度為105℃。
（3）裝置E中發生氧化還原反應的離子方程式是 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。
（4）制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經 分液分液（填操作名稱）、減壓蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。
（5）取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x,進行如下實驗：
①設計實驗探究ⅱ中銀鏡產生的原因 取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入幾滴FeSO4溶液，若產生銀鏡，證明是Fe2+還原Ag+得到銀鏡，或取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入幾滴（NH4）2SO4溶液，若無銀鏡生成，也能證明是Fe2+還原Ag+得到銀鏡取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入幾滴FeSO4溶液，若產生銀鏡，證明是Fe2+還原Ag+得到銀鏡，或取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入幾滴（NH4）2SO4溶液，若無銀鏡生成，也能證明是Fe2+還原Ag+得到銀鏡。
②小組同學觀察到ⅲ中實驗現象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請用必要的文字和離子方程式解釋：紅色溶液存在平衡Fe3++6SCN-?[Fe（SCN）6]3+，用力振蕩，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，沉淀增多，平衡逆向移動，紅色褪去紅色溶液存在平衡Fe3++6SCN-?[Fe（SCN）6]3+，用力振蕩，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，沉淀增多，平衡逆向移動，紅色褪去。
催化劑
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】濃氨水；恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗；導管口有氣泡，長頸漏斗中液面上升；防止NH4SCN受熱分解；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；分液；取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入幾滴FeSO4溶液，若產生銀鏡，證明是Fe2+還原Ag+得到銀鏡，或取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入幾滴（NH4）2SO4溶液，若無銀鏡生成，也能證明是Fe2+還原Ag+得到銀鏡；紅色溶液存在平衡Fe3++6SCN-?[Fe（SCN）6]3+，用力振蕩，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，沉淀增多，平衡逆向移動，紅色褪去
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5