溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，但濃度很低，提取時需要不斷地富集以提高其濃度。利用海水曬鹽所得的鹵水進行提取，是常用的提溴方法，其過程如圖所示。
（1）溴元素的性質與氯元素接近，HBr 氣體極易溶于水，推測HBr氣體在空氣中產生的現象為 形成白霧形成白霧；若要收集HBr氣體，應使用向 上上 （填“上”或“下”）排空氣法。
（2）步驟②的離子方程式為 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（3）假設最后在蒸餾時獲得1molBr2，理論上從酸化的海水開始至少消耗 44.844.8LCl2（標準狀況下）。
（4）步驟②所得含Br2的海水不能直接蒸餾獲取液溴，而是經過步驟③、④、⑤得到含Br2的溶液再進行蒸餾，其目的是 富集溴，提高溴的濃度富集溴，提高溴的濃度。
（5）Br2與堿反應可生成NaBr和NaBrO3.工業上為了降低成本，將含Br2的空氣用Na2CO3溶液吸收，得到NaBr和NaBrO3的混合溶液；再加入稀H2SO4，也可以獲得含Br2的溶液，起到步驟④和⑤的效果。加入稀H2SO4酸化所發生反應的離子方程式為 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。
（6）已知常壓下Br2的沸點是59℃。步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在 CC的范圍內較合適。.
A.20℃～30℃
B.45℃～55℃
C.75℃～85℃
D.100℃～110℃
【考點】從海水中提取溴．
【答案】形成白霧；上；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；44.8；富集溴，提高溴的濃度；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.7
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