工業(yè)上，利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）制備硫酸以及冶煉鐵，其簡易流程如圖：
請回答下列問題：
（1）氣體Y的相對分子質(zhì)量為44，氣體Y的電子式為 
．
（2）氣體X轉(zhuǎn)化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的氣體X和O2的總能量 高于高于（填“高于”“低于”或“等于”）生成的SO3的總能量．用98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免直接與水反應(yīng)形成大量酸霧，污染環(huán)境，反應(yīng)的能量變化如圖所示．由此可知：SO3+H2O=H2SO4是 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）配平下列方程式并推斷X的化學(xué)式：44FeS2+1111O2高溫
22Fe2O3+88X．X的化學(xué)式是 SO2SO2．
（4）向BaCl2溶液中通入氣體X，沒有明顯現(xiàn)象，再通入NH3，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 BaSO3BaSO3（填化學(xué)式）．
（5）鐵片和銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，裝置如圖所示．可觀察到正極表面上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．
（6）在500°C時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過5min達(dá)到平衡，測得生成120gSO3．
①反應(yīng)開始到平衡時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為 0.0750.075mol?L-1?min-1．
②在該條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 75%75%．
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；工業(yè)制取硫酸；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；原電池與電解池的綜合；化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】；高于；放熱；4；11；2；8；SO2；BaSO3；有氣泡產(chǎn)生；Fe-2e-=Fe2+；0.075；75%
；高于；放熱；4；11；2；8；SO2；BaSO3；有氣泡產(chǎn)生；Fe-2e-=Fe2+；0.075；75%【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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