化學小組同學為研究氯氣制備和氯水的成分及性質進行了如下實驗。
【實驗1】制備氯氣。如圖1是實驗室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。
（1）M的名稱是 分液漏斗分液漏斗，①中反應的反應的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）③中存放的試劑是 濃硫酸濃硫酸。
（3）⑤中反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【實驗2】研究氯水性質。實驗操作及現象如下表。
資料：淀粉的特征反應--遇I2變藍色
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| 實驗2-1 | 實驗2-2 | |
| 實驗操作（氯水均為新制） |  |
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| 實驗現象 | 溶液變藍 | 石蕊溶液先變紅，后褪色 |
氧化性Cl2＞I2（或還原性Cl-＜I-）
氧化性Cl2＞I2（或還原性Cl-＜I-）
。（5）實驗2-2中溶液變紅是由于溶液中含有
H+
H+
；使溶液褪色的粒子是 HClO （或ClO-）
HClO （或ClO-）
。（6）證明氯水中含有氯離子的方案是
取氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有Cl-
取氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有Cl-
。（7）同學們發現久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變為無色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如圖2曲線。圖中曲線變化的原因是
氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl-）均增加
氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl-）均增加
。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是 逐漸減小（最終不變）
逐漸減小（最終不變）
。【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氧化性Cl2＞I2（或還原性Cl-＜I-）；H+；HClO （或ClO-）；取氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有Cl-；氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl-）均增加；逐漸減?。ㄗ罱K不變）
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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