（1）①請完成并配平下列化學方程式，再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
22KMnO4+1616HCl═22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+8H2O8H2O。
②HCl在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)有 酸性、還原性酸性、還原性；
③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：51：5；
④若標況下生成5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA0.5NA；
（2）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中發(fā)生如下反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF。在反應中，NF3是 氧化劑、還原氧化劑、還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 2：12：1；
（3）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為 1.5mol1.5mol；
（4）工業(yè)廢水中的Cr2O72-有毒，常在酸性條件下用Fe2+做處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應的離子方程式 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
【考點】氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的計算．
【答案】2；16；2；2；5；8H2O；酸性、還原性；1：5；0.5NA；氧化劑、還原；2：1；1.5mol；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.5
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