氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分。
（1）在一定條件 下，NH₃可用于脫除氮氧化物的煙氣，其反應原理為4xNH₃+6NO_x

一定條件

（2x+3）N₂+6xH₂O。該反應中的還原劑為

NH₃

NH₃

（填化學式）。
（2）氨的催化氧化是制備硝酸的重要過程，實驗室按如圖所示裝置進行氨的催化氧化實驗。

實驗操作：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導氣管通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入錐形瓶中。
實驗現象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內還有白煙生成。
回答下列問題：
①鉑絲始終保持紅熱狀態的可能原因是

氨氣的催化氧化屬于放熱反應

氨氣的催化氧化屬于放熱反應

。
②通入熱空氣的作用是

促進氨水分解，逸出氨氣，并提供氧氣

促進氨水分解，逸出氨氣，并提供氧氣

。
③請寫出氨氣的催化氧化反應的化學方程式：

4NH₃+5O₂

鉑絲

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

鉑絲

△

4NO+6H₂O

。
④紅棕色氣體的化學式為

NO₂

NO₂

，此氣體可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，寫出該反應的離子方程式：

2NO₂+2OH^-=

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O

2NO₂+2OH^-=

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O

。
（3）氨是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。高濃度的氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可實現

NH

+

4

→

NO

-

3

的轉化。寫出在堿性條件下，

NH

+

4

被氧氣氧化為

NO

-

3

的反應的離子方程式：

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+H₂O

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+H₂O

。每生成1

mol

NO

-

3

，轉移的電子的物質的量為

8

8

mol。再往含

NO

-

3

 的廢水中加入甲醇，可將

NO

-

3

轉化為N₂，實現廢水的無害化處理。