CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
（1）用電子式表示CO2的形成過程 
。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
（g）+CO2（g）+3H2（g）→
（g）+CH3OH（g）△H=-131.9kJ?mol-1
（g）+H2（g）→C2H5OH（g）+H2O（g）△H=-94.8kJ?mol-1
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
Ⅰ．……
Ⅱ.
+3H2（g）→（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ?mol-1
①步驟Ⅰ的熱化學方程式是 （g）+CO2（g）
△H=-60.3kJ?mol-1（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1。
②研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數據如表。
（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1| 反應溫度/℃ | EC轉化率/% | 產率/% | |
| 乙二醇 | 甲醇 | ||
| 160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
| 180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
| 200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
| 220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低
溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低
。（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a的電極反應式是
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
。
（4）CO2較穩定、能量低。為實現CO2的化學利用，下列研究方向合理的是
abc
abc
。（填序號）a.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
b.選擇高效的催化劑
c.選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
【答案】；（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1；溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；abc
；（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1；溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；abc【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
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以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
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