常溫下，關于下列兩個反應：
a.0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
b.0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（1）兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向

正方向

正方向

移動，溶液的PH

升高

升高

（填“升高”“降低”“不變”）
（2）向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的PH將

升高

升高

（填“升高”“降低”“不變”），若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液的pH為

7

7

（填數值）。