十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統地可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示。
（1）已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）═2CO2（g）+6H2（g）△H2=+174.1kJ?mol-1
反應Ⅰ的熱化學方程式為 CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+256.1kJ/molCH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+256.1kJ/mol。
（2）反應Ⅱ在進氣[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO平衡轉化率如圖2所示（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同：各點對應的其他反應條件都相同）。
①由上述信息可知CO的平衡轉化率與進氣比之間的關系是 溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越小；進氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越小；進氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小。
②A、B兩點對應的反應速率大小：vA＜＜vB（填“＜”“=”或“＞”）。
③已知反應速率v正=k正x（CO）x（H2O），v逆=k逆x（CO2）x（H2），k正、k逆為速率常數，x為物質的量分數，D點為平衡狀態，該相同條件下達到D點前，CO的轉化率剛好達到20%時，v正v逆=3636。
④圖中A、E和G三點對應的反應溫度TA、TE、TG的關系是 TA=TE=TGTA=TE=TG，其原因是 KA=KE=KG=1KA=KE=KG=1。該溫度下，要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是 及時移去產物及時移去產物。
v
正
v
逆
【答案】CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+256.1kJ/mol；溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越小；進氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小；＜；36；TA=TE=TG；KA=KE=KG=1；及時移去產物
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.3
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3