請看圖回答問題：
（1）儀器②的名稱是 錐形瓶錐形瓶。
（2）A裝置的主要優點是 控制反應的速率控制反應的速率；用此裝置也可以實驗室制氫氣，請寫出此反應的化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B中白磷不燃燒，原因是 溫度未達到著火點溫度未達到著火點。
（3）用化學方程式表示E中顏色變化的原因 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3。
（4）F中的現象是 蠟燭由下而上依次熄滅蠟燭由下而上依次熄滅，體現了該氣體的性質是 密度比空氣大，不燃燒不支持燃燒密度比空氣大，不燃燒不支持燃燒。
（5）電池的制造離不開金屬，而金屬大都是用礦石冶煉得到的，“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體（其相對分子質量為64）。利用上述方法制得3.2t銅，產生導致酸雨的氣體多少噸？
【答案】錐形瓶；控制反應的速率；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；溫度未達到著火點；CO2+H2O=H2CO3；蠟燭由下而上依次熄滅；密度比空氣大，不燃燒不支持燃燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3