工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為2A12O3 通電 4Al+3O2↑對“電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。
小麗同學的解法
解：設鋁的質量為x
2A12O3 通電 4Al+3O2↑
204 108
10t x
204108=10txx=108×10t204=5.3t
答：最多可生產5.3t鋁。
小明同學的解法
解：氧化鋁中鋁元素的質量分數：Al的相對原子質量×2Al2O3的相對分子質量×100%=27×227×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為：10t×53%=5.3t
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎。
（2）對“17g過氧化氫向其中加入2g二氧化錳分解生成的氧氣的質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？；試試看，請把能用的解法過程寫出來。
通電
通電
204
108
=
10
t
x
108
×
10
t
204
A
l
的相對原子質量
×
2
A
l
2
O
3
的相對分子質量
27
×
2
27
×
2
+
16
×
3
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】（1）他們的解題思路和方法都正確；
（2）本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧元素沒有都在氧氣中，還有一部分在H2O中存在；
設產生氧氣的質量為x，
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
17g x
x=8g
答：產生氧氣的質量為8g。
（2）本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧元素沒有都在氧氣中，還有一部分在H2O中存在；
設產生氧氣的質量為x，
2H2O2
M
n
O
2
68 32
17g x
68
32
=
17
g
x
x=8g
答：產生氧氣的質量為8g。
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3