Ⅰ.工業上用丙烯與Cl₂加成制備1，2-二氯丙烷，主要副產物為3-氯丙烯，反應原理為：
①CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₁=-134kJ?mol^-1
②CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂═CHCH₃Cl（g）+HCl（g）ΔH₂=-102kJ?mol^-1
（1）已知CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）的活化能E_a（逆）為164kJ?mol^-1，則該反應的E_a（正）活化能為

132

132

kJ?mol^-1。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g），在催化劑作用下發生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min	0	60	120	180	240	300	360
壓強/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即v=

Δ

p

Δ

t

，則反應①前180min內平均反應速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

0.08

0.08

kPa?min^-1（保留小數點后2位）。
Ⅱ.丙烯的制備方法
方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH=+124kJ?mol^-1。
（3）①某溫度下，在剛性容器中充入C₃H₈，起始壓強為10kPa,平衡時總壓為14kPa,C₃H₈的平衡轉化率為

40%

40%

。用平衡分壓代替平衡濃度，則該反應的平衡常數K_p=

2.67

2.67

kPa。
②總壓分別為100kPa、10kPa時發生該反應，平衡體系中C₃H₈和C₃H₆的物質的量分數隨溫度變化關系如圖所示：

10kPa時，C₃H₈和C₃H₆的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是

Z

Z

、

Y

Y

。
方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO₂等副產物，制備丙烯的反應如下：C₃H₈（g）+

1

2

O₂（g）═C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH=-118kJ?mol^-1。在催化劑作用下C₃H₈的轉化率和C₃H₆的產率隨溫度變化關系如圖所示。

（4）①圖中C₃H₈的轉化率隨溫度升高而上升的原因是

溫度升高，反應速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）

溫度升高，反應速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）

。
②575℃時，C₃H₆的選擇性為

50%

50%

。（C₃H₆的選擇性=

C

3

H

6

的物質的量

反應的

C

3

H

8

的物質的量

×100%）