鉻（Cr）是一種過渡金屬元素，廢水中的鉻是有毒物質不能直接排放，某電鍍廢水中的鉻元素以Cr³⁺和CrO₄^2-的形式存在，其總鉻含量的測定方法如下。
步驟一：取100mL廢水，加熱濃縮成20mL溶液，然后加入NaOH溶液將Cr³⁺轉化為CrO₂^-；
步驟二：加入稍過量的H₂O₂，使CrO₂^-在堿性條件下轉化成CrO₄^2-；
步驟三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化鉀將六價鉻還原為Cr³⁺，同時生成單質I₂。
步驟四：以淀粉為指示劑用0.01mol?L^-1Na₂S₂O₃滴定，滴定過程中消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，請回答下列問題：
（1）“步驟二”中CrO₂^-發生反應的離子方程式為

2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O

2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O

。
（2）“步驟三”中加硫酸酸化時存在反應2CrO₄^2-（aq,黃色）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq,橙色）+H₂O（l），則該反應平衡常數的表達式為K=

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

2

（

C

r

O

2

-

4

）

?

c

2

（

H

+

）

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

2

（

C

r

O

2

-

4

）

?

c

2

（

H

+

）

。
（3）已知：常溫下，2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）  K=5.0×10^-11；
其反應機理為
反應I：H⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）?HCrO₄^-（aq）   K₁   快反應
反應II：2HCrO₄^-（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）  K₂=50   慢反應
①該反應的決速步驟為

反應Ⅱ

反應Ⅱ

（填“反應I”或“反應II”）；
②反應I的平衡常數K₁=

1.0×10^-6

1.0×10^-6

；
③升高溶液的溫度會導致溶液黃色加深，則該反應的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
（4）若“步驟三”中省略加熱煮沸操作會導致廢水中鉻元素含量的測量結果偏高，請解釋原因：

加熱煮沸可使過量的H₂O₂分解，避免H₂O₂氧化I^-，省略加熱煮沸操作會導致生成的單質I₂偏多，則測量結果偏高

加熱煮沸可使過量的H₂O₂分解，避免H₂O₂氧化I^-，省略加熱煮沸操作會導致生成的單質I₂偏多，則測量結果偏高

。
（5）滴定過程中盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器的名稱為

堿式滴定管

堿式滴定管

；滴定終點時的現象為

當滴入最后一滴標準液時溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復

當滴入最后一滴標準液時溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復

。
（6）該廢水中鉻元素的質量濃度為

0.052

0.052

g?L^-1（質量濃度=含鉻元素的質量/溶液的體積）。