亞硝酰氯（NOCl）常用于合成洗滌劑及用作中間體。某學習小組在實驗室利用反應2NO+Cl2 -10℃ 2NOCl制備NOCl,設計的實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。
已知：NOCl為紅褐色液體或黃色氣體，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，遇水易水解。
請回答下列問題：
（1）實驗時應先在三頸燒瓶中通入 Cl2Cl2（填“Cl2”或“NO”），開始通入另一種氣體的標志是三頸燒瓶中 充滿黃綠色氣體充滿黃綠色氣體。
（2）實驗中用NaOH溶液進行尾氣處理（假設尾氣只含有NO和Cl2）。
①無水CaCl2的作用是 防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中使NOCl水解防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中使NOCl水解。
②欲使尾氣中的NO被吸收后最終以NO-3形式存在，理論上尾氣中V（Cl2）V（NO）應不小于 1.51.5。
（3）①儀器a的名稱是 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，儀器a中反應的離子方程式為 Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O。
②裝置B中銅屑的作用是 提高NO的生成率提高NO的生成率；裝置C中盛放的試劑是 濃硫酸濃硫酸（填名稱）。
-
10
℃
NO
-
3
V
（
C
l
2
）
V
（
NO
）
NO
-
3
NO
-
3
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Cl2；充滿黃綠色氣體；防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中使NOCl水解；1.5；蒸餾燒瓶；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；提高NO的生成率；濃硫酸
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/26 8:0:9組卷：5引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5