老師提供了五瓶無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們，同學們進行了如下探究：
[認識性質]
五種溶液兩兩之間能否發生復分解反應？請寫出符合條件的化學方程式各一個：
（1）有沉淀生成

Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH

；
（2）中和反應

Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

。
[實驗探究]
他們將五瓶溶液分別編號為A、B、C、D、E，然后將B、C、D、E四種溶液分別取少量，并兩兩混合，觀察現象，記錄如下：

	B	C	D	E
B		無明顯現象	產生白色沉淀	？
C			無明顯現象	無明顯現象
D				無明顯現象
E

[得出結論]
（1）通過已有實驗可以確定溶液A不可能是哪一種溶液？

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

（填溶液中溶質的化學式，下同）。
（2）分析B、E混合的可能現象，會得出不同的結論。若B、E混合有氣泡產生，則可推知五種溶液的組合是：A：

Na₂SO₄

Na₂SO₄

；B：

Na₂CO₃

Na₂CO₃

；C：

KCl

KCl

；D：

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

；E：

HCl

HCl

。