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          老師提供了五瓶無色溶液,分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們,同學們進行了如下探究:
          [認識性質]
          五種溶液兩兩之間能否發生復分解反應?請寫出符合條件的化學方程式各一個:
          (1)有沉淀生成
          Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
          Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

          (2)中和反應
          Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
          Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

          [實驗探究]
          他們將五瓶溶液分別編號為A、B、C、D、E,然后將B、C、D、E四種溶液分別取少量,并兩兩混合,觀察現象,記錄如下:
          B C D E
          B 無明顯現象 產生白色沉淀
          C 無明顯現象 無明顯現象
          D 無明顯現象
          E
          [得出結論]
          (1)通過已有實驗可以確定溶液A不可能是哪一種溶液?
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2
          (填溶液中溶質的化學式,下同)。
          (2)分析B、E混合的可能現象,會得出不同的結論。若B、E混合有氣泡產生,則可推知五種溶液的組合是:A:
          Na2SO4
          Na2SO4
          ;B:
          Na2CO3
          Na2CO3
          ;C:
          KCl
          KCl
          ;D:
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2
          ;E:
          HCl
          HCl

          【答案】Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;Ba(OH)2;Na2SO4;Na2CO3;KCl;Ba(OH)2;HCl
          【解答】
          【點評】
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